Els metalls amb potencials de reducció negatius s’atacaran amb àcids no oxidants. Els més nobles amb àcids oxidants (HNO3 , E0NO3-/ NO2 = 0,94 V) o amb aigua regia (Au, Pt, Pd, etc).
| Metall | Reacció |
| Coure | Cu(s) + 4HNO3(aq) ⇒ Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) |
| Alumini | 2Al(s) + 6HCl(aq) ⇒ 2AlCl3(aq) + 3H2(g) |
| Ferro | Fe(s) + 2HCl(aq ) ⇒ FeCl2(aq) + H2(g) |
| Plom | Pb(s) + 4HNO3(aq) ⇒ Pb(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) |
